Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carb...

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando dissolvidos em água, produzem um...

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

A) A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.

B) O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), é um composto iônico que libera o íon H3O+(aq) quando dissolvido em água líquida.

C) O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.

D) A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.

E) O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO3(s) e 48,0g de H3C6H5O7(s), em meio aquoso.

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