De acordo com a lei de Hess, a variação de total de ental...

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do cami...

UNIMONTES - Química - 2018 - Vestibular - 3º Etapa

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf, é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.

Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para

A) formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.

B) formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.

C) ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.

D) sublimar o Na e dissociar ½ Cl2, requer liberação de energia do sistema.

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