Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxic...

Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um...

UFVJM-MG - Química - 2019 - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa

Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:

A) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba2+.

B) aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba2+.

C) aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.

D) deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

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