Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol?

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase

Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g) +52 C₂H₆O(ℓ) –278 H₂O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A) A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

B) O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.

C) A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

D) O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

E) A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

A B C D E

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