Questões de Química para Vestibular

cód. #9955

COPESE - UFJF - Química - 2018 - Vestibular - 1º Dia - Módulo II

Os diferentes tipos de chocolate (amargo, ao leite e branco) têm em sua composição algumas moléculas orgânicas como mostrado no quadro abaixo:


Em relação a essas moléculas, assinale a alternativa CORRETA:

A) A feniletilamina apresenta cinco átomos de carbono com hibridação sp2 e três átomos de carbono com hibridação sp3 .

B) A feniletilamina e o ácido palmítico são substâncias aromáticas.

C) O ácido palmítico apresenta a função álcool.

D) A fórmula molecular da vanilina é C8H9O3.

E) O nome IUPAC da vanilina é 4-Hidroxi-3-metoxibenzaldeido.

A B C D E

cód. #10979

COPS-UEL - Química - 2018 - Vestibular - 1º Fase

O bisfenol A é uma substância empregada na síntese de policarbonato e resinas epóxi, com aplicações que vão desde computadores e eletrodomésticos até revestimentos para latas de alimentos e bebidas. Estudos apontam que a substância, por possuir similaridade com um hormônio feminino da tireoide, atua como um interferente endócrino. No Brasil, desde 2012 é proibida a venda de mamadeiras ou outros utensílios que contenham bisfenol A. O 2,2-difenilpropano, de estrutura similar ao bisfenol A, é um hidrocarboneto com grau de toxicidade ainda maior que o bisfenol A. As fórmulas estruturais dessas substâncias são apresentadas a seguir.



Com base nas propriedades físico-químicas dessas substâncias, considere as afirmativas a seguir.


I. A solubilidade do bisfenol A em solução alcalina é maior que em água pura.

II. Ligações de hidrogênio e interações π − π são forças intermoleculares que atuam entre moléculas de bisfenol A.

III. A solubilidade do 2,2-difenilpropano em água é maior do que em hexano.

IV. O ponto de fusão do 2,2-difenilpropano é maior que do bisfenol A.


Assinale a alternativa correta.

A) Somente as afirmativas I e II são corretas.

B) Somente as afirmativas I e IV são corretas.

C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.

D) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

A B C D E

cód. #9956

COPESE - UFJF - Química - 2018 - Vestibular - 1º Dia - Módulo II

O mergulho em cavernas é uma atividade de alto risco. No gerenciamento do gás em mergulho em cavernas, utiliza-se a regra do 1/3: divide-se a quantidade de gás contido no cilindro de mergulho por 3, dos quais 1/3 do gás será consumido no caminho de ida, 1/3 é usado no caminho de volta (para sair da caverna) e o 1/3 restante fica como segurança, para ser usado em cenários de emergência. Considere um mergulhador que entre em uma caverna possuindo 240 atmosferas de gás em um cilindro de capacidade igual a 0,006 m3 . Após consumir um terço do gás, inicia imediatamente o regresso. Suponha que o consumo de gás pelo mergulhador seja constante durante todo o trajeto e que a temperatura no interior da caverna seja de 20 °C. O número de mols de gás que restará no cilindro ao sair da caverna será (dado R = 0,082 atm.L / K.mol):

A) 0,02 mol

B) 0,30 mol

C) 20 mols

D) 30 mols

E) 292 mols

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cód. #9957

COPESE - UFJF - Química - 2018 - Vestibular - 1º Dia - Módulo II

O nitrato de potássio é um composto químico sólido, bastante solúvel em água, muito utilizado em explosivos, estando presente na composição da pólvora, por exemplo. Uma equação termoquímica balanceada para a queima da pólvora é representada abaixo:


Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

A) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 °C e o aumento da pressão em 25 atmosferas.

B) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 °C e o aumento da pressão em 25 atmosferas.

C) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, levando ao aumento da temperatura para 100 °C e ao aumento da pressão para 25 atmosferas.

D) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 °C e 25 atmosferas.

E) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 °C e 25 atmosferas.

A B C D E

cód. #10983

COPS-UEL - Química - 2018 - Vestibular - 1º Fase

A crescente contaminação ambiental pelas indústrias tem sido combatida com o desenvolvimento de novas técnicas de tratamento de efluentes tóxicos. O processo Fenton, conforme reação 1 a seguir, é um dos procedimentos utilizados no tratamento de efluentes orgânicos.


Reação 1: Fe2+(aq) + H2O2(aq) → Fe3+(aq) + OH−(aq) + OH• (aq) k = 76 (mol L−1) −1 s−1


Na reação 1, há a formação de OH• (radical hidroxila) com potencial oxidante superior ao H2O2. Assim, a eficiência deste processo se dá pela produção de OH•, capaz de oxidar uma ampla variedade de compostos orgânicos gerando CO2, H2O e íons inorgânicos provenientes de heteroátomos. Além da reação 1, é possível ocorrer a reação 2, em que há a formação de HO2•, que, por sua vez, é um oxidante menos reativo que o OH•, diminuindo assim a eficiência do processo Fenton.


Reação 2: H2O2(aq) + OH• (aq) → HO2•(aq) + H2O(l) k = 2,7 x 107 (mol L−1) −1 s−1


Considerando as reações químicas envolvidas e os fatores que podem influenciar na eficiência do processo e com base nos conhecimentos sobre equilíbrio químico cinética química e eletroquímica, assinale a alternativa correta.

A) Na Reação 1, Fe2+ é o agente oxidante e H2O2 é o agente redutor.

B) A eficiência do processo Fenton é maior em meio básico (alcalino).

C) O excesso de H2O2 em relação a Fe2+ diminui a eficiência do processo Fenton.

D)

Sendo a Reação 1 de segunda ordem, e a concentração de Fe2+ e de H2O2 iguais a 2,0 mol L−1, a velocidade será de 504 mol L−1 s−1.



E) A molecularidade de cada uma das equações químicas, reações 1 e 2, é 4.

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cód. #10984

COPS-UEL - Química - 2018 - Vestibular - 1º Fase

A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd2+.



Dados: Kps para Cd(OH)2(s) = 2,5 x 10−14

Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o transporte de Cd2+ para os lagos por meio da corrente superficial ou subsuperficial, transferido para os aquíferos ou absorvido pela vegetação, com efeitos tóxicos.

Com base na figura e nos conhecimentos sobre solubilidade de metais e equilíbrio químico, é correto afirmar que a lixiviação de cádmio

A) em solos agrícolas é menor porque a concentração de íons H+ na água do solo é maior se comparada à àgua do solo urbano.

B) em solos urbanos é maior porque o solo retém mais cádmio na forma de Cd2+ e porque a concentração de H+ na água do solo é baixa se comparada ao solo agrícola.

C) em solos urbanos é maior porque a concentração de cádmio na forma Cd(OH)2(s) é elevada se comparada ao solo agrícola.

D) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com ureia (fertilizante com caráter básico), o que pode reduzir o pH da água do solo e, por consequência, tornar os íons Cd2+ mais móveis na água do solo.

E) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com CaCO3, o que pode elevar o pH da água do solo e, por consequência, precipitar os íons Cd2+ na forma de Cd(OH)2(s), tornando-os menos móveis.

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cód. #7146

COPESE - UFT - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

A) Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.

B) Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.

C) O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.

D) Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

A B C D E

cód. #10474

FATEC - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre

• O estresse está se tornando um problema cada vez maior no mundo do trabalho. Situações e estímulos do ambiente de trabalho que pressionam o trabalhador, em diferentes contextos, provocam a produção de diversos hormônios em seu organismo como, por exemplo, o cortisol. O cortisol é responsável pela regulação de diversos processos metabólicos humanos. Sua forma sintética, a hidrocortisona, é usada no combate a inflamações e alergias.

• Em química, isomeria é um fenômeno que ocorre quando duas ou mais moléculas apresentam a mesma fórmula molecular.
Observando as fórmulas estruturais do cortisol e da hidrocortisona, pode-se concluir corretamente que estes compostos

A) são isômeros de fórmula molecular C21H30O5.

B)

são isômeros de fórmula molecular C21H29O5.



C) são isômeros de fórmula molecular C21H6O5.

D) não são isômeros pois suas fórmulas moleculares são diferentes.

E) não são isômeros pois suas fórmulas estruturais são diferentes.

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cód. #7147

COPESE - UFT - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:


Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o)

A) volume do sistema.

B) pressão sobre o sistema.

C) concentração de água.

D) temperatura do sistema.

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cód. #7148

COPESE - UFT - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza

Flavonóides são uma classe de metabólitos secundários comumente encontrados em diversos alimentos derivados de vegetais e frutos como maçãs, nozes, frutas vermelhas, chás, brócolis e vinho tinto. Dentre os flavonóides mais encontrados em vegetais tem-se a quercetina, miricetina e kaempferol (Figura 1):


Sobre os flavonóides mencionados é INCORRETO afirmar que:

A) são compostos polifenólicos.

B) possuem em sua estrutura um grupo funcional ácido carboxílico e um grupo funcional éster.

C) o grau de oxidação varia em função do número de hidroxilas presentes na estrutura.

D) A miricetina pode ser sintetizada a partir do kaempferol através de uma reação de oxidação.

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