Questões de Química para Vestibular

Uma das principais razões que levam o mercúrio a ser considerado “pouco amigável ao meio ambiente” é o fato de esse elemento

A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. A cada novo fenômeno que surgia, propunha-se um novo modelo para explicá-lo. Assim, o modelo de Thomson veio depois do modelo de Dalton.

O modelo atômico proposto por Thomson avançou em relação ao modelo de Dalton porque acrescentou a ideia de

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.
A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.

Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.


Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10^–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu²⁺(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 10⁵ C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm³ . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de

A respeito das substâncias e de suas transformações químicas, julgue o item a seguir.

Mantendo o volume constante, a pressão de um gás ideal aumentará se houver aumento da temperatura.

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:

o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou

nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H⁺ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A respeito das substâncias e de suas transformações químicas, julgue o item a seguir.

A seguir, é ilustrada a situação em que dois átomos diferentes (representados por esferas de cor cinza e de cor preta) formam seis moléculas, de forma que cada molécula é encontrada por dois átomos. Nessa situação, o sistema representado constitui uma mistura de duas substâncias simples.

Analise as estruturas das clorofilas a e b.

(www.infoescola.com)

As clorofilas a e b estão presentes na estrutura celular denominada __________, sendo que a clorofila ___________é a principal responsável pelo processo de fotossíntese. Nas duas clorofilas, o elemento magnésio encontra-se sob a forma de íons com número de carga _________ . A diferença entre as duas estruturas é a presença, na clorofila b, de um grupo da função orgânica ___________, em vez de um dos grupos metil da clorofila a.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Várias frutas, como banana, abacate e maçã, tornam-se escurecidas depois de cortadas ou descascadas. Esse fenômeno se deve à presença da substância orto-hidroquinona, que reage com o oxigênio atmosférico produzindo a ortobenzoquinona, que tem coloração marrom.

A reação química mencionada é classificada como

A respeito das substâncias e de suas transformações químicas, julgue o item a seguir.
A temperatura de ebulição da água de um rio permanecerá constante mesmo se a amostra em análise for quimicamente impura.