Questões de Química para Vestibular

VUNESP - Química - 2019 - Conhecimentos Gerais

As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.

(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.)
A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:

A) X + e^– → X^– + energia ; potencial de ionização.

B) X + energia → X⁺ + e^– ; potencial de ionização.

C) X + e^– → X^– + energia ; afinidade eletrônica.

D)

X + energia → X⁺ + e^– ; afinidade eletrônica.

E) X + e^– → X⁺ + energia ; afinidade eletrônica.

A B C D E

cód. #5050

Cepros - Química - 2019 - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA

Adornos, como colares e brincos, fazem parte da cultura humana por questões estéticas, de religião ou sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns casos níquel, que provoca alergia em aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa é o recobrimento destes materiais com metais nobres, como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho, valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é depositada sobre um colar. Qual será a massa de prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um período de 1 hora?

A) 5 mg

B) 18 g

C) 18 mg

D) 50 g

E) 1,8 g

A B C D E

cód. #5562

UECE-CEV - Química - 2019 - Vestibular - Física e Química 2° Fase

É estimado que, no planeta Terra,existam mais de 19 milhões de substâncias orgânicas classificadas com nomenclaturas específicas. Os nomes oficiais seguem a nomenclatura IUPAC.

Pela nomenclatura IUPAC, essas substâncias são identificadas como:

A) I –álcool isopropílico; II –etoxietano.

B) I –propan-2-ol; II –etoxietano.

C) I –propan-2-ol;II–éter dietílico.

D) I –álcool propílico; II –éter etílico.

A B C D E

cód. #5818

UFU-MG - Química - 2019 - Vestibular - 2º Dia

Disponível em https://www.fne.org.br/index.php/todas-as-noticias/5260-metais-pesados-sobre-brumadinho. Acesso em 06.mar.2019.
A figura representa os problemas causados ao ambiente no desastre que ocorreu em Brumadinho, em janeiro de 2019. Pela análise dessa representação, infere-se que

A) o lixo tóxico, ao ser lançado no curso das águas, contamina os rios e deixa os lençóis freáticos imunes.

B) as substâncias químicas, presentes na lama tóxica, causam danos maiores aos seres humanos que aos animais.

C) os metais pesados, que são bioacumulativos, têm efeito potencializado ao longo da cadeia alimentar.

D) a poeira tóxica, oriunda dos rejeitos, é proveniente da volatilidade dos metais pesados que contaminam o ar.

A B C D E

cód. #1467

UEMG - Química - 2019 - Vestibular - EAD - Prova 07

A água oxigenada é utilizada como agente antisséptico devido à produção de gás oxigênio na sua decomposição, que ocorre conforme a equação

2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Essa equação indica que a espécie ganhadora de elétrons é

A) a água oxigenada.

B) a molécula de água.

C) o gás hidrogênio.

D) o gás oxigênio.

A B C D E

cód. #3259

FUNTEF-PR - Química - 2019 - Vestibular - Cursos Superiores

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

Com base nas informações, analise os itens I a III.
I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B. II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x10² . III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.
Está(ão) correto(s):

A) apenas I.

B) apenas I e III.

C) apenas II e III.

D) I, II e III.

A B C D E

cód. #5051

Cepros - Química - 2019 - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA

Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO₂ (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.
C_6(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiC_6(s) E° = 0,855 V
CoO_2(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiCoO_2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

A) CoO_2(s) + LiC_6(s) ⇌ LiCoO_2(s) + C_6(s), ΔE°= 3,6 V.

B) CoO_2(s) + LiC_6(s) ⇌ LiCoO_2(s) + C_6(s), ΔE°= -3,6 V.

C) CoO_2(s) + C_6(s) + 2 Li⁺ _(PC) + 2 e^- ⇌ LiCoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE° = -1,89 V.

D) LiCoO_2(s)+ C_6(s) ⇌ CoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE°= -3,6 V.

E) LiCoO_2(s) + C_6(s)⇌ CoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE° = 3,6 V.

A B C D E

cód. #1468

UEMG - Química - 2019 - Vestibular - EAD - Prova 07

Os sólidos covalentes são formados por redes de ligações covalentes que podem assumir uma estrutura em camadas ou tetraédrica.

As ligações covalentes são formadas

A) pela construção de uma rede de cátions e nuvem de elétrons.

B) pela transferência de dois elétrons de um átomo para outro.

C) pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos ligados.

D) pelo compartilhamento de prótons entre os átomos ligados.

A B C D E

cód. #5052

Cepros - Química - 2019 - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA

O etanol (CH₃COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.
2 C_(graf) + 3 H_2(g)+ 1/2 O_2(g)→ C₂H₆O_(l) ΔH_f = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH_f = -394 kJ mol^-1
H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l) ΔH_f = -286 kJ mol^-1
C₂H₆O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH_f = -1368 kJ mol^-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔH_f do etanol, em kJ.mol^-1?

A) -278

B) -2.048

C) -688

D) -1.024

E) -3.014

A B C D E

cód. #5053

Cepros - Química - 2019 - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

A) 0,1

B) 1,0

C) 1,1

D) 1,2

E) 1,3

A B C D E