Questões de Química para Vestibular

cód. #7432

FUVEST - Química - 2018 - Vestibular - Primeira Fase

A bola de futebol que foi utilizada na Copa de 2018 foi chamada Telstar 18. Essa bola contém uma camada interna de borracha que pertence a uma classe de polímeros genericamente chamada de EPDM. A fórmula estrutural de um exemplo desses polímeros é Polímeros podem ser produzidos pela polimerização de compostos insaturados(monômeros) como exemplificado para o polipropileno (um homopolímero): Os monômeros que podem ser utilizados para preparar o copolímero do tipo EPDM, cuja fórmula estrutural foi apresentada, são

A)



B)



C)



D)



E)



A B C D E

cód. #7433

FUVEST - Química - 2018 - Vestibular - Primeira Fase

Uma postagem de humor na internet trazia como título “Provas de que gatos são líquidos” e usava, como essas provas, fotos reais de gatos, como as reproduzidas aqui.
Bored Panda. https://www.boredpanda.com. Adaptado.
O efeito de humor causado na associação do título com as fotos baseia‐se no fato de que líquido
Note e adote: Considere temperatura e pressão ambientes.

A) metálicos, em repouso, formam uma superfície refletora de luz, como os pelos dos gatos.

B) têm volume constante e forma variável, propriedade que os gatos aparentam ter.

C) moleculares são muito viscosos, como aparentam ser os gatos em repouso.

D) são muito compressíveis, mantendo forma mas ajustando o volume ao do recipiente, como os gatos aparentam ser.

E)

moleculares são voláteis, necessitando estocagem em recipientes fechados, como os gatos aparentam ser.



A B C D E

cód. #7434

FUVEST - Química - 2018 - Vestibular - Primeira Fase

O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:

Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote: Massas molares (g/mol): Cinamaldeído = 132; O2 = 32 Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação

A) 10%

B) 25%

C) 50%

D) 75%

E) 90%

A B C D E

cód. #11018

COPS-UEL - Química - 2018 - Vestibular - 1º Fase

Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.

Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kg−1 e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

Dados:

Massa molar de chumbo = 207 g mol−1

Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol−1

A) 1,2 x 108

B) 2,9 x 1014

C) 4,5 x 1030

D) 5,1 x 1025

E) 6,8 x 104

A B C D E

cód. #7435

FUVEST - Química - 2018 - Vestibular - Primeira Fase

O gráfico a seguir indica a temperatura de ebulição de bromoalcanos (CnH2n+1Br) para diferentes tamanhos de cadeia carbônica.


Considerando as propriedades periódicas dos halogênios, a alternativa que descreve adequadamente o comportamento expresso no gráfico de temperaturas de ebulição versus tamanho de cadeia carbônica para CnH2n+1F (☐ ) e CnH2n+1I (•) é
Note e adote: P.E. = ponto de ebulição

A)



B)



C)



D)



E)



A B C D E

cód. #8971

IF-PR - Química - 2018 - Nível Médio

“Em relação à possibilidade da formação de vida extraterrestre, os especialistas afirmam que é necessário realizar análises mais cuidadosas da região onde foi encontrada água subterrânea, em Marte. Inicialmente, sabe-se que há uma composição química especial para a água manter-se líquida (como a concentração de elementos como magnésio, cálcio e sódio)....”. (Adaptado da notícia Cientistas encontram lago gigantesco em Marte que poderia abrigar vida, disponível em www. revistagalileu. globo.com, em 25/07/2018.)
Com base nos dados fornecidos, a fórmula da molécula e o símbolo dos elementos citados são, respectivamente:

A) H2 O, Mg, Ca, Na.

B) H2 O, Mg, Ca, So.

C) Ag, Mg, Ca, Na.

D) H2 O2 , Ma, Ca, So.

A B C D E

cód. #7436

FUVEST - Química - 2018 - Vestibular - Primeira Fase

Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 °C, preparando‐se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a ‐78 °C, enquanto a outra (M) foi mantida a 0 °C. A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N e Y. Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi totalmente retirado por destilação. Os recipientes (marcados pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura após a destilação. Nas figuras, as moléculas de cada componente estão representadas por retângulos ou triângulos.



Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções ___I___ de ___II___, cuja solubilidade ___III___ com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X e Y são ___IV___. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um composto que pode estar ___V___ ou no estado ___VI___. As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por:
As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por:
Note e adote:
Composto Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) Ácido maleico 138 202 Acetona ‐95 56

Considere que não houve perda do solvente durante a filtração.

A)

I saturadas

II acetona

III aumenta

IV diferentes

V sólido

VI líquido



B)

I homogêneas

II ácido maleico

III diminui

IV iguais

V dissolvido

VI líquido



C)

I saturadas

II ácido maleico

III diminui

IV iguais

V dissolvido

VI sólido



D)

I heterogêneas

II acetona

III aumenta

IV diferentes

V sólido

VI sólido



E)

I saturadas

II ácido maleico

III diminui

IV iguais

V sólido

VI líquido



A B C D E

cód. #8972

IF-PR - Química - 2018 - Nível Médio

“A partir de amostras colhidas em dois hospitais australianos, verificou-se que a bactéria Enterococcus faecium está se adaptando a uma das ferramentas mais baratas e populares empregadas no combate a infecções em instituições de saúde, desinfetantes à base de álcool isopropílico ou etílico...”. (Adaptado da notícia Bactéria de hospital fica resistente ao álcool para limpeza das mãos, disponível em www.uol.com.br, em 01/08/2018.)
A tabela a seguir apresenta pontos de fusão e ebulição (a 1 atm) dos álcoois etílico isopropílico.
Substância Ponto de Ponto de fusão (ºC) ebulição (ºC) Álcool etílico – 114,1 º C 78,37 º C Álcool isopropílico – 89,0 º C 82,6 º C

Com base nos dados fornecidos, assinale a afirmação correta.

A) Não é possível que os álcoois entrem em ebulição, pois eles queimam antes de chegar nesta temperatura.

B) Como a água tem ponto de ebulição maior do que dos álcoois, ela consegue apagar o fogo.

C) Nas condições dadas, o álcool isopropílico sofre fusão, antes que o álcool etílico.

D) Nas condições dadas, o álcool etílico passará para o estado gasoso, antes do álcool isopropílico.

A B C D E

cód. #10508

FATEC - Química - 2018 - Vestibular

Leia o texto para responder a questão.

De onde vem o cheiro de carro novo?


De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.


<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada
C6H6(ℓ) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2(g) + 3 H2O (ℓ)
A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos.
A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.
Substância Entalpia de formação (kJ/mol) C6H6(ℓ) + 50 CO2(g) – 394 H2O (ℓ) – 286
A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é

A) – 3 272

B) – 3 172

C) – 2 122

D) + 2 364

E) + 3 272

A B C D E

cód. #7437

FUVEST - Química - 2018 - Vestibular - Primeira Fase

Peptídeos podem ser analisados pelo tratamento com duas enzimas. Uma delas, uma carboxipeptidase, quebra mais rapidamente a ligação peptídica entre o aminoácido que tem um grupo carboxílico livre e o seguinte. O tratamento com outra enzima, uma aminopeptidase, quebra, mais rapidamente, a ligação peptídica entre o aminoácido que tem um grupo amino livre e o anterior. Isso permite identificar a sequência dos aminoácidos no peptídeo.
Um tripeptídeo, formado pelos aminoácidos lisina, fenilalanina e glicina, não necessariamente nessa ordem, foi submetido a tratamento com carboxipeptidase, resultando em uma mistura de um dipeptídeo e fenilalanina. O tratamento do mesmo tripeptídeo com aminopeptidase resultou em uma mistura de um outro dipeptídeo e glicina.
O número de combinações possíveis para os três aminoácidos e a fórmula estrutural do peptídeo podem ser, respectivamente,

A)

3 combinações e



B)

3 combinações e



C)

6 combinações e



D)

6 combinações e



E)

6 combinações e



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