Questões de Química para Vestibular

Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na tabela.

(http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado)

O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.

A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou

Uma das maiores aplicações da química é a obtenção de essências sintéticas para amplo uso na indústria farmacêutica e alimentícia. Dentre essas substâncias está o acetato de benzila que tem fragrância de jasmim. É possível obter esse composto pela reação entre

Um agricultor pretende iniciar um empreendimento de produção de frutas e, para isso, submeteu amostras do solo de sua propriedade para análise química e parecer técnico de um engenheiro agrônomo.

Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do solo de forma adequada para a sua produção, ele deverá adicionar ao solo

Para se comunicarem, as formigas usam algumas moléculas denominadas de feromônios. A tabela abaixo mostra a estrutura de algumas dessas substâncias.

Baseado nessas informações qual é a afirmativa INCORRETA?

O nitrogênio é o elemento mais abundante da atmosfera e faz parte de compostos essenciais para o sistema biológico, como aminoácidos e proteínas. Apesar de sua grande disponibilidade na forma de gás N₂ , poucas espécies são capazes de utilizá-lo dessa forma. Seu processo de transformação é denominado fixação e seu ciclo na natureza é representado na figura.

No ciclo do nitrogênio, a etapa que envolve oxidação é a

A vitamina C é uma molécula usada na hidroxilação de várias reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos, além de apresentar alto poder antioxidante. Quando em meio aquoso sofre a seguinte ionização:

Baseado nessas informações é correto afirmar que

Algumas categorias de câncer de tireoide podem ser tratadas por meio de um tipo de radioterapia em que o radioisótopo é disponibilizado no interior do organismo do paciente. Dessa forma, a radiação é emitida diretamente no órgão a ser tratado e os efeitos colaterais são diminuídos. O radioisótopo usado nesse tipo de radioterapia decai de acordo com a equação.

O radioisótopo é inserido em cápsulas. Para realizar a radioterapia, o paciente é isolado em instalação hospitalar adequada onde ingere uma dessas cápsulas e permanece internado até que a atividade do radioisótopo atinja valores considerados seguros, o que ocorre após o tempo mínimo correspondente a 3 meias-vidas do radioisótopo.

A figura apresenta a curva de decaimento radioativo para .

(http://www.scielo.br/pdf/abem/v51n7/a02v51n7.pdf. Adaptado)

O radioisótopo e o tempo mínimo que o paciente deve permanecer internado e isolado quando é submetido a esse tipo de radioterapia são, respectivamente,

Ao ser observado a ação de um coquetel de medicamentos, formados pelos princípios ativos X e Y, a 37°C, obteve-se os seguintes dados:

Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a

Em uma aula de laboratório de química, foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidratado (MgSO₄ . 6H₂O) até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50 ºC. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 ºC e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer.

Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.

Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 ºC. Esses resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em:

O leite, um dos principais alimentos que fazem parte da rotina dos consumidores, foi alvo de adulteração nas indústrias de laticínio. O produto vencido era misturado a soda cáustica, bicarbonato de sódio e água com o objetivo de neutralizar a acidez e eliminar micro-organismos. Considerando uma concentração de 1,5 g L^-1 de ácido láctico [CH₃-CH(OH)-COOH] em um lote de 200L de leite. Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L^-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?