Questões de Química para Vestibular

cód. #8739

Cepros - Química - 2018 - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

A reação “X + 2 Y → produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k .[X]2 . Se a concentração de X for mantida constante e a concentração de Y triplicar, a velocidade da reação fica multiplicada por um fator igual a:

A) 3.

B) 4.

C) 1.

D) 8.

E) 2.

A B C D E

cód. #8484

VUNESP - Química - 2018 - Conhecimentos Gerais

Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

A) 1,5 × 101 .

B) 3,0 × 101 .

C) 4,5 × 101 .

D) 1,5 × 104 .

E) 3,0 × 104 .

A B C D E

cód. #8740

Cepros - Química - 2018 - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

O marcapasso é um sistema de estimulação elétrica do coração, que consiste em um gerador de pulsos e um eletrodo. O marcapasso só funciona na ausência de pulsações naturais do coração, liberando impulsos elétricos. As baterias de marcapasso duram de 6 a 10 anos e são fabricadas com eletrodos de iodo e lítio, cujas respectivas semi-reações de redução estão representadas abaixo:

I2(s) + 2 e- → 2 I- (aq) E0 = +0,54 V Li+ (aq) + e- → Li(s) E0 = -3,05 V

Com base nas reações de redução acima, foram realizadas as seguintes afirmações:

1) a ddp da bateria do marcapasso é de -3,59 V. 2) o Li(s) é considerado um forte agente redutor. 3) o I2 apresenta potencial de redução mais positivo que o Li+ , por isso, numa célula galvânica deve sofrer oxidação.

Está(ão) correta(s):

A) 1apenas.

B) 2 apenas.

C) 3 apenas.

D) 1 e 3 apenas.

E) 1, 2 e 3.

A B C D E

cód. #10020

INEP - Química - 2018 - Vestibular - 2º Dia

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25oC:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔH° = -183,3 kJmol-1 Equação 2 II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH° = - 82,4 kJmol-1 Equação 3 III - CO2 (g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔH° = - 20,5 kJmol-1 Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:

A) -80,4

B) -286,2

C) -224,7

D) -183,3

A B C D E

cód. #8485

VUNESP - Química - 2018 - Conhecimentos Gerais

O esquema a seguir representa o processo de extração do óleo essencial de cascas de laranja.

Os números 1 e 2 correspondem a processos de separação de misturas denominados, respectivamente,

A) dissolução fracionada e filtração.

B) decantação e centrifugação.

C) centrifugação e filtração.

D) destilação e decantação.

E) filtração e destilação.

A B C D E

cód. #8741

Cepros - Química - 2018 - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

Nos campos de exploração de petróleo, um agente de risco muito perigoso é o sulfeto de hidrogênio. Ele é o responsável pelo mau odor de ovos em decomposição, e é muito tóxico para o ser humano. Na reação redox a seguir:

v H2S + w Br2 + x H2O → y H2SO4 + z HBr

A soma dos coeficientes estequiométricos (v, w, x, y e z) após o balanceamento da equação é igual a:

A) 16

B) 20

C) 24

D) 22

E) 18

A B C D E

cód. #10021

INEP - Química - 2018 - Vestibular - 2º Dia

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:
Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH4) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH3-NH2), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

A) metil-amina, por causa da sua maior massa molar

B) metano, em razão do caráter polar dessa espécie.

C) metano, por causa da sua maior velocidade de difusão.

D) Metil-amina, em razão das ligações de hidrogênio intermoleculares.

A B C D E

cód. #8742

Cepros - Química - 2018 - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

O controle das cáries ocorre em grande parte através de uma boa escovação dental. Associado a isso, é utilizado o creme dental, que possui em sua composição diversos compostos químicos, entre eles o carbonato e bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, etanol e glicerina. Sobre os compostos presentes no creme dental e suas aplicações, é incorreto afirmar:

A) a estrutura do fluoreto de sódio é NaF.

B) as fórmulas do carbonato e bicarbonato de sódio são Na2CO3 e NaHCO3, respectivamente.

C) o bicarbonato de sódio aumenta o pH da saliva.

D) a fórmula molecular do etanol é CH3OH.

E)

os produtos da reação do Na2CO3 com H2O são o NaOH e o NaHCO3.



A B C D E

cód. #8743

Cepros - Química - 2018 - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

O ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que em 10 mL de sumo de limão, a concentração de íons H+ livre em solução é de 10-1 mol.L-1 , qual será o seu pH?

A) 0

B) 3

C) 2

D) 5

E) 1

A B C D E

cód. #9767

UFVJM-MG - Química - 2018 - Vestibular - 2º Etapa

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔHº = -183,3 kJmol-1 Equação 2 II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔHº = - 82,4 kJmol-1 Equação 3 III - CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔHº = - 20,5 kJmol-1 Equação 4

O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:

A) -80,4

B) -286,2

C) -224,7

D) -183,3

A B C D E

{TITLE}

{CONTENT}
Precisa de ajuda? Entre em contato.