Questões de Química para Vestibular

UEG - Química - 2018 - Vestibular - Prova A - Medicina

Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão de um substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E + S I P. A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente representada por um dos gráficos a seguir

As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico

A) V

B) IV

C) III

D) II

E) I

A B C D E

cód. #6968

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

O azul de metileno foi sintetizado primeiramente em 1876, pelo químico alemão Heinrich Caro. Trata-se de uma substância bastante versátil, usada como corante sintético, agente no tratamento de infecções e intoxicação por cianeto, entre outros. Recentes pesquisas também revelaram ser o azul de metileno uma importante promessa como agente antienvelhecimento. Com relação à molécula do azul de metileno, cuja estrutura encontra-se abaixo, é correto afirmar:

A) O azul de metileno é um composto aromático heterocíclico de fórmula molecular C₁₆H₁₈ClN₃S.

B) O azul de metileno é um corante orgânico aniônico (de caráter alcalino), contendo dois grupos funcionais amida.

C) O azul de metileno é um hidrocarboneto aromático constituído de três anéis aromáticos, de fórmula molecular C₁₆H₁₈ClN₃S.

D) O azul de metileno é um importante hidrocarboneto policíclico aromático e seus derivados nitrogenados são potentes agentes carcinogênicos.

E) Na presença de halogênios e luz, o azul de metileno sofre reação de adição dando origem azul de metileno hexaclorado (AMH), um inseticida também conhecido como gamaxane, utilizado no tratamento de madeira.

A B C D E

cód. #9016

UEG - Química - 2018 - Vestibular - Prova A - Medicina

A seguir são apresentadas três moléculas orgânicas cujas propriedades físicas e químicas podem ser compreendidas a partir da análise de suas estruturas químicas.

Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que

A) A apresenta menor temperatura de ebulição do que B.

B) A apresenta quatro isômeros constitucionais.

C) B em uma reação de mononitração leva à formação de dois produtos de substituição eletrofílica.

D) C é insolúvel em uma solução aquosa de ácido clorídrico.

E) C é uma amida.

A B C D E

cód. #6969

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

A sociedade moderna não consegue mais viver sem os materiais produzidos a partir dos polímeros (do grego poli, muitas, meros, partes). Um polímero é uma macromolécula natural ou preparada artificialmente, formada por unidades estruturais que se repetem, os monômeros. Polímeros são empregados na fabricação de embalagens para bebidas, brinquedos, tubos e conexões para água, entre muitos outros. Entretanto, seu descarte inapropriado tem provocado problemas ambientais. Analise as questões seguintes, relacionadas aos polímeros.
I. Polímeros de eliminação são materiais obtidos a partir da reação entre monômeros iguais ou diferentes, com a liberação de substâncias mais simples, tais como a água, cloreto de hidrogênio, entre outros, com exceção do poliuretano. II. O cloroeteno, obtido através da adição parcial de cloreto de hidrogênio ao etino, é a unidade básica (monômero) do policloreto de vinila ou PVC. III. A borracha natural, um elastômero, polímero de alta elasticidade e fórmula (C₅H₈)n, é formada a partir do metilbut-1,3- dieno (isopreno). Também pode ser extraída da seringueira, Hevea brasiliensis. IV. Vulcanização é o nome que se dá ao processo de modificação da borracha com enxofre para acentuar determinadas propriedades como aumento de elasticidade e resistência a altas e baixas temperaturas. V. Copolímeros são obtidos através da reação de condensação de dois ou mais monômeros iguais, na presença de um catalisador, formando um polímero de estrutura ramificada.
É correto o que se afirma em

A) I, II, III e IV.

B) I, II e V.

C) III, IV e V.

D) I, III, IV e V.

E) Todas.

A B C D E

cód. #9017

UEG - Química - 2018 - Vestibular - Prova A - Medicina

Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de Dalton seria capaz de explicar?

A) O decaimento radioativo.

B) A luminescência dos materiais.

C) Predição do reagente limitante em reação química.

D) A capacidade dos vagalumes emitirem luzes no visível.

E) Estimar a quantidade de corrente elétrica transferida em uma reação de oxirredução.

A B C D E

cód. #9529

UNEB - Química - 2018 - Vestibular - Matemática/ Ciências da Natureza

A água, além de ser indispensável para a sobrevivência dos seres vivos, é utilizada na transformação de energia em hidrelétricas e como matéria-prima para a produção do hidrogênio, H₂(g), um combustível usado em células eletrolíticas. Essas células de combustível envolve a reação entre o hidrogênio, H₂(g), e o oxigênio, O₂(g), com a formação de água, H₂O(l), como único produto. Sob condições-padrão, as transformações químicas que ocorrem nos eletrodos da célula eletrolítica, cuja variação de potencial, ΔE°, é de + 1,23V, conforme representados na tabela.

Com base na análise das informações e nos conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar:

A) A célula de combustível fornece energia a partir de um processo químico não espontâneo de oxirredução.

B) O ânodo da célula é o eletrodo onde ocorre a etapa de redução na reação química de obtenção da água líquida.

C) O consumo de 200,0g de gás hidrogênio, na célula eletrolítica, leva à produção de, aproximadamente, 3,0kg de água líquida.

D) A transferência de elétrons, na célula eletrolítica, indica que o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo, na produção de energia.

E) O aumento do número de oxidação dos átomos de hidrogênio do H₂(g) indica que esse gás atua como agente redutor, na reação de oxirredução.

A B C D E

cód. #6970

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

Recentemente, presenciamos o encontro histórico entre o presidente dos EUA, Donald Trump e o líder da Coreia do Norte, Kim Jong-un. Esse encontro tinha como objetivo principal a desnuclearização da Coreia do Norte. A grande preocupação internacional está relacionada ao enriquecimento de urânio pela Coreia do Norte com o objetivo de produzir combustível para armas atômicas. As alternativas a seguir estão relacionadas à radioatividade. Marque a correta.

A) A propriedade de certos elementos, tais como o urânio e o enxofre, de emitirem partículas e radiações é denominada radioatividade.

B) Ernest Rutherford e Pierre Curie realizaram experiências muito importantes para o entendimento da estrutura dos átomos, nas quais utilizaram os três tipos de emissões radioativas alfa (a), beta (b) e gama. O experimento envolvia um material radioativo emitindo partículas para encontrar uma chapa fotográfica.

C) As partículas beta possuem massa desprezível e carga negativa, enquanto as partículas alfa possuem massa elevada e carga positiva.

D) Radiações gama, assim como os raios X e cósmicos, são ondas eletromagnéticas que acompanham a emissão de partículas alfa e/ou beta.

E) Uma matéria-prima que pode ser utilizada em artefatos nucleares é o urânio enriquecido, que consiste em uma concentração elevada de urânio 238, podendo chegar a uma pureza superior a 90%.

A B C D E

cód. #9018

UEG - Química - 2018 - Vestibular - Prova A - Medicina

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação

A) a 25°C e 1 atm é espontânea

B) se torna espontânea a uma temperatura de 60 K.

C) apresenta uma constante de equilíbrio igual a e^-4,8 a 25°C.

D)

possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol^-1, considerando = -129,8 kcal.mol^-1, =-161,9 kcal.mol^-1 e = -288,7 kcal.mol^-1 a 298 K.

E) apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.

A B C D E

cód. #9530

UNEB - Química - 2018 - Vestibular - Matemática/ Ciências da Natureza

O processo de degradação da glicose, na fase anaeróbia da respiração celular, produz ácido pirúvico que, em meio aquoso, se ioniza formando o ânion piruvato. Na presença da enzima piruvato descarboxilase, esse ácido se decompõe parcialmente com formação do etanal e do dióxido de carbono.

Considerando-se as informações associadas aos conhecimentos da Química, é correto afirmar:

A) A formação do etanal leva à ruptura da ligação π entre o carbono e o oxigênio da carboxila.

B) O aldeído produzido na decomposição do ácido pirúvico é representado pela fórmula molecular C₂H₆O.

C) A concentração de íons H3O+ em uma solução aquosa do ácido pirúvico é menor do que 1,0.10^-7molL^–1.

D) O ânion piruvato, obtido na ionização do ácido pirúvico em meio aquoso, é representado por CH₃COCOO– (aq).

E) A enzima piruvato descarboxilase interfere no valor da energia absorvida, ΔH, na decomposição do ácido pirúvico.

A B C D E

cód. #10298

IF SUL - MG - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre

A piperina, a capsaicina e o gingerol são compostos presentes na pimenta do reino (Piper nigrum), nas pimentas diversas Capsicum e no gengibre, respectivamente, e muito usados devido às suas propriedades como especiarias, condimentos e uso medicinal. As estruturas relacionadas estão representadas a seguir:

Com relação a essas estruturas, é CORRETO afirmar que apresentam:

A) três núcleos aromáticos na piperina.

B) fórmulas moleculares C₁₇H₁₉NO₃, C₁₇H₂₅NO₃ e C₁₇H₂₄O₄ para a piperina, a capsaicina e o gingerol, respectivamente

C) na capsaicina, grupos funcionais de éter, fenol e cetona.

D) carbonos com hibridação sp² e sp³

A B C D E