Questões de Química para Vestibular

UNEB - Química - 2018 - Vestibular - Matemática/ Ciências da Natureza

Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO₃(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO₄(s), cloreto de amônio, NH₄Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

A) O cloreto de amônio é um composto molecular ionizável por ser formado por elementos químicos classificados como não metais.

B) A dissolução do cloreto de amônio na água encontrada no solo contribui para a redução do pH desse ambiente devido à hidrólise do íon amônio.

C) O átomo de nitrogênio do ânion nitrato, presente no KNO₃(s), possui um par de elétrons não ligantes disponível na sua camada de valência.

D) A reação química de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio leva à formação do hidrogeno-fosfato de cálcio.

E) O maior raio iônico do cátion cálcio, Ca²⁺, em relação ao raio do íon potássio, K⁺ , favorece a interação entre o íon bivalente e as moléculas de água.

A B C D E

cód. #10301

IF SUL - MG - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre

Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2
É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:

A) Na

B) C

C) Mg

D) Co

A B C D E

cód. #11069

UNESPAR - Química - 2018 - Vestibular

Um grupo de alunos do curso de Química, ao entrar no laboratório para uma atividade, deparou-se com alguns recipientes não rotulados, embora todos contivessem uma substância líquida e incolor.

Considerando as substâncias, os acadêmicos determinaram as seguintes propriedades para reconhecimento: 1) massa, 2) volume, 3) ponto de ebulição, 4) densidade.

Com base nestas informações, indique quais propriedades possibilitaram aos acadêmicos a identificação das substâncias:

A) 1 e 3;

B) 1 e 2;

C) 2 e 3;

D) 2 e 4;

E) 3 e 4.

A B C D E

cód. #6974

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

O tolueno (metilbenzeno) é uma substância inflamável que provoca irritação na pele e é cancerígena. O tolueno é comumente utilizado como solvente em colas, e também encontrado em tintas, removedores e cosméticos. A “cola de sapateiro” é um produto comercial que contém tolueno e é motivo de preocupação para a saúde pública devido ao seu uso como droga inalante. Com relação ao tolueno, a afirmativa correta é:

A) O tolueno pode ser obtido por meio de uma reação de adição de um grupo alquila ao benzeno, na presença de um catalisador apropriado.

B) O tolueno, na fase gasosa, é uma substância com grande momento dipolar elétrico, superior ao momento dipolar do pfluortolueno.

C) Em uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados e a quente, o tolueno reage formando uma mistura de orto e para-nitrotolueno.

D) O tolueno é um hidrocarboneto de cadeia alifática, de fórmula molecular C₇H₈.

E) O tolueno, também chamado de éter de petróleo, é obtido na destilação fracionada do petróleo.

A B C D E

cód. #9534

UNEB - Química - 2018 - Vestibular - Matemática/ Ciências da Natureza

Cientistas descobriram que a cloração da água para desinfecção produz compostos halogenados secundários, como triclorometano e tribromometano, apresentados na tabela, dentre outras substâncias químicas halogenadas classificadas como carcinogênicas. A recomendação da Organização Mundial da Saúde, OMS, é reduzir a quantidade do cloro adicionada à água e monitorar a concentração dos compostos halogenados para que estejam dentro dos limites estabelecidos.

Com base nas informações e nos dados fornecidos na tabela associados aos conhecimentos sobre a relação entre as estruturas e propriedades dos compostos moleculares, é correto afirmar:

A) A ruptura das interações intermoleculares no tribromometano é mais difícil do que no triclorometano, a mesma temperatura e pressão.

B) A estrutura piramidal da molécula CHBr₃ justifica a maior temperatura de fusão do tribromometano em relação à do triclorometano.

C) O sistema químico formado pela mistura entre 1,5.10^-2mol de moléculas do triclorometano e 400,0mL de água destilada é heterogêneo, a 20°C.

D) O processo de decantação é o mais indicado para separar os componentes de uma mistura formada pelo triclorometano e o tribromometano.

E) A dissolução do CHBr₃ em água líquida implica a formação de ligações dipolo – dipolo instantâneo, entre as moléculas do solvente e do soluto.

A B C D E

cód. #10302

IF SUL - MG - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre

Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:
H_(g) + Cl_(g) - 431.Kj → HCl_(g) _Hidrogênio

_Cloro

_{Cloreto de Hidrogênio}

Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:

A) em cada sequência (1, 2 e 3), a quantidade de átomos antes e depois da reação é diferente.

B) a massa do sistema não se conserva devido à perda de calor pelos reagentes.

C) quando as quantidades misturadas estiverem fora da proporção estequiométrica, alguns átomos permanecerão sem reagir, sendo eles responsáveis pela massa de reagente em excesso.

D) independente da quantidade de átomos misturados, eles se combinam sempre em proporções diferentes.

A B C D E

cód. #6975

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

Grupo funcional é um átomo ou grupo de átomos, carregado ou não, que atribui a um composto determinadas características. Compostos com características semelhantes são agrupados, permitindo generalizações quanto ao comportamento químico. As questões a seguir são afirmativas corretas relacionadas à teoria sobre o comportamento químico de substâncias, exceto:

A) August Svante Arrhenius classificava as substâncias em eletrólitos, se formassem íons, e não eletrólitos, se não formassem íons, em contato com água.

B) Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry definiram como ácido a espécie química doadora de um próton (H¹⁺).

C) Linus Pauling conceituou como base a espécie química capaz de disponibilizar um par de elétrons para formação de uma ligação covalente coordenada.

D) A teoria de Bronsted-Lowry amplia o conceito para substâncias que não se encontram em meio aquoso.

E) A teoria de Arrhenius é restrita ao meio aquoso e à presença de hidrogênio no ácido e hidroxila na base.

A B C D E

cód. #9535

UNEB - Química - 2018 - Vestibular - Matemática/ Ciências da Natureza

As pesquisas geológicas sobre as modificações que ocorreram na constituição da Terra são importantes para entender a evolução do planeta e de sua atmosfera. A presença dos gases nobres argônio e xenônio, que não interagem de forma espontânea com os outros elementos existentes na Natureza, é importante para os estudos que tentam elucidar a origem da atmosfera terrestre. O argônio tem três isótopos, entre eles o argônio 40,

, originário do decaimento radioativo do potássio 40,

, e o xenônio tem nove, a exemplo do xenônio 129,

, obtido a partir do decaimento do iodo radiativo 129,

, que não existe mais nesse planeta. (CLAUDE; STEPHEN, 2013, p. 13).
Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre estrutura atômica e radioatividade, é correto afirmar:

A) O argônio e o xenônio são substâncias simples gasosas constituídas por moléculas diatômicas.

B) A estrutura do átomo de argônio apresenta o mesmo número de níveis eletrônicos do átomo de potássio.

C) O número de nêutrons no núcleo atômico do potássio 40 é igual ao número de prótons no núcleo do argônio 40.

D)

A emissão da radiação gama,, pelo potássio 40 levou à formação do isótopo 40 do elemento químico argônio.

O isótopo do xenônio representado por foi obtido pela emissão de uma partícula beta, , pelo iodo 129.

A B C D E

cód. #6976

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que

A) o modelo atômico de Rutherford considera o átomo constituído de um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons em órbitas, como um minúsculo sistema planetário.

B) o modelo atômico de Dalton considera que ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia. Estando em um desses estágios, o elétron não irradia nem absorve energia.

C) Joseph John Thomson construiu seu modelo atômico apresentando o átomo como uma esfera positiva, não maciça, com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim com passas.

D) o modelo atômico de Sommerfeld admitia órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades cuja energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que ele descreve.

E) em seu modelo atômico Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

A B C D E

cód. #6977

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - Química

Quando a mistura de um mol de H₂(g) e um mol de I₂(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol^-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol^-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

A) A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.

B) A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.

C) A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.

D) Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.

E) A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.

A B C D E