Questões de Química para Vestibular

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase

Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g) +52 C₂H₆O(ℓ) –278 H₂O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A) A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

B) O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.

C) A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

D) O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

E) A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

A B C D E

cód. #11150

VUNESP - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre

Leia o texto para responder a questão.

Tomando como base um Boeing 737-800, seus tanques de combustível podem comportar até 21 t (21 toneladas) de querosene de aviação (QAV).

O consumo do QAV tem como principal variável o peso total da aeronave. Além disso, altitude, velocidade e temperatura também influenciam na conta. Quanto mais longo o percurso, mais eficiente a aeronave será, pois o consumo do QAV em altitude é muito menor, devido à atmosfera mais rarefeita, que causa menos resistência ao avanço e, ao mesmo tempo em que ocorre o consumo, reduz-se o peso da aeronave.

Em voo de cruzeiro (quando o avião alcança a velocidade e altitude ideais) o consumo de QAV é de aproximadamente 2200 kg/h. A fase do voo com maior consumo de combustível é a subida, pois a aeronave precisa de muita força para decolar e ganhar altitude. O consumo de QAV chega a ser o dobro, se comparado ao voo de cruzeiro. Já na descida, o consumo é menor, chegando a ser 1/3 em comparação ao voo de cruzeiro.

(www.agenciaabear.com.br. Adaptado.)

Voando na altitude de cruzeiro com uma velocidade média, em relação ao solo, de 800 km/h, um Boeing 737-800 percorreu uma distância de 2400 km.

Considere que:

• o QAV é constituído por hidrocarbonetos cujas cadeias carbônicas contêm, em média, 12 átomos de carbono e 26 átomos de hidrogênio, apresentando massa molar média de 170 g/mol;
• a combustão do QAV na altitude de cruzeiro é completa.

De acordo com os dados, a massa de CO₂ (g) gerada pela combustão do QAV na distância percorrida pelo avião foi próxima de

A) 13 t.

B) 20 t.

C) 11 t.

D) 25 t.

E) 6 t.

A B C D E

cód. #6543

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - PAC - 3ª Etapa

As pessoas com mais de 70 anos que mantiveram o nível de colesterol baixo nas últimas duas décadas correm mais risco devida, segundo estudo americano.

Com base na analise da estrutura química apresentada, é correto afirmar que o colesterol

A) apresenta caráter básico.

B) é um composto saturado.

C) é um hidrocarboneto aromático.

D) apresenta o grupo funcional dos álcoois.

A B C D E

cód. #8591

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase

Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico, de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de acordo com as transformações representadas, de maneira simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar:}

A) O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).

B) A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.

C) O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (ℓ), existentes no sistema.

D) A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.

E) O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

A B C D E

cód. #6544

UNICENTRO - Química - 2018 - Vestibular - PAC - 3ª Etapa

Um dos grandes problemas das usinas nucleares é a produção de lixo nuclear. Nos produtos da fissão do urânio 235, foram identificados isótopos de diversos elementos químicos, a exemplo do de meia-vida 30,7 anos. Esse isótopo é extremamente perigoso, porque se fixa em todos os tecidos do corpo humano.

Em relação a essa informação e aos conhecimentos sobre radioatividade, pode-se afirmar:

O nuclídeo X, na equação , representa

O urânio 238, é isótopo do neptuno 239, .

Uma amostra de 2,0g de perde toda a atividade radioativa em 30,7 anos.

A reação representa a fissão do urânio, e z é igual a

A B C D E

cód. #8592

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase

I. 2NH₄⁺ (aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^– (aq) + 2H₂O(ℓ) II. 2NO₂^– (aq) + O₂(g) → 2NO₃^– (aq)
O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺ (aq), em nitrito, NO₂^– (aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^– (aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.
Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

A) A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^– (aq).

B) O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).

C) A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.

D) O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .

E) A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.

A B C D E

cód. #9616

UERJ - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Exame - Francês

No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 6

A B C D E

cód. #11152

VUNESP - Química - 2018 - Vestibular - Primeiro Semestre

Analise as fórmulas estruturais de bases nitrogenadas que compõem o DNA e os símbolos empregados para representá-las.

Os nitritos de sódio e de potássio são aditivos utilizados como conservadores na fabricação de salames, presuntos e outros frios e, também, para conferir a cor característica desses produtos.
Os nitritos são considerados mutagênicos. Sua hidrólise produz ácido nitroso (HNO2 ), que reage com bases nitrogenadas do DNA. A reação desse ácido com a adenina (A) produz hipoxantina (H), cuja estrutura molecular está representada a seguir.

Como a hipoxantina (H) apresenta estrutura molecular semelhante à da __________ , ocorre um erro de pareamento entre bases, que passa a ser _________ em vez de A-T.
As lacunas do texto são preenchidas por

A) guanina e H-T.

B) adenina e H-C.

C) timina e A-G.

D) guanina e H-C.

E) timina e T-G.

A B C D E

cód. #8081

INEP - Química - 2018 - Provas: Vestibular Segundo Semestre - Língua Inglesa Vestibular Segundo Semestre - Língua Espanhola

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

O ovo perfeito

Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.

A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela.

Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.

O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.

Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca.

É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem.

Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em: <https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. Acesso em: 19 mar. 2

“...aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta se expande .” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto afirmar que

A) sua massa molar é, aproximadamente, 33 g.mol-^1.

B) é uma mistura química entre o átomo de hidrogênio e o átomo de enxofre.

C) é classificado como uma substância inorgânica pertencente à função química denominada ácido.

D) sua fórmula química é H₂SO₂.

E) sua ligação química é do tipo iônica.

A B C D E

cód. #8593

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase

Elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, a exemplo do sódio, alumínio, silício, fósforo e cloro, ao se combinarem com o oxigênio formam óxidos que apresentam estruturas variadas e comportamento químico diferenciado na presença da água, dos ácidos e das bases.
Com relação às estruturas e às propriedades dos óxidos de elementos químicos do terceiro período, é correto afirmar:

A) A reação química entre o pentóxido de difósforo, P₂O₅(s), e a água, H₂O(ℓ), produz o ácido fosforoso, H₃PO₃(aq).

B) O sódio, elemento químico da família dos alcalinos, forma um peróxido representado pela fórmula química Na₂O₄ .

C) O trióxido de dicloro, Cl₂O₃(s), é um anidrido molecular obtido pela desidratação do ácido hipocloroso, HClO(aq).

D) O óxido de alumínio, Al₂O₃(s), é classificado como anfótero porque, ao reagir com ácidos e bases fortes, produz sal e água.

E) A estrutura do óxido de silício, SiO₂(s), indica que esse composto químico é iônico e reage com água e ácidos fortes.

A B C D E