Questões de Química para Vestibular

Entre os elementos citados, o único pertencente ao grupo dos metais alcalino-terrosos é o

Em certas regiões, a água é rica em íons Ca²⁺ e/ou Mg²⁺. Esse tipo de água é chamado de água dura. Nela, os sabões não atuam de modo satisfatório, o que pode diminuir ou até mesmo anular completamente a eficiência da limpeza. Para resolver esse problema, os fabricantes de sabões adicionam ao produto o composto tripolifosfato de sódio, Na₅ P₃ O₁₀, cuja função é se ligar aos íons Ca²⁺ e Mg²⁺. No entanto, como os sabões usados nas residências atingem o sistema de esgotos, o tripolifosfato acaba indo para rios e lagos, o que se torna prejudicial ao ambiente.

VILELLA, G. Reação de saponificação. Disponível em: http://quimicasemsegredos.com. Acesso em: 7 jul. 2015 (adaptado).

Os sabões que contêm esse composto, ao serem lançados nos rios e lagos, causam danos ao ambiente, pois eles

O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:

Ca₁₀(PO₄)6(OH)₂ (s) + H+ → 10 Ca⁺² (aq.) + 6 HPO₄ -2 (aq.) + 2 H₂O (l)

Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:

Considere uma vela composta de um hidrocarboneto ( fórmula molecular C₂₂H₄₆ ) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água.
Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO₂ e de H₂O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a

A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).

Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00

Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?

Leia o trecho do soneto “Como eu te amo”, de Gonçalves Dias, para responder a questão.

Como se ama o silêncio, a luz, o aroma, | 1 O orvalho numa flor, nos céus a estrela, | 2 No largo mar a sombra de uma vela, | 3 Que lá na extrema do horizonte assoma; | 4

Como se ama o clarão da branca lua, | 5 Da noite na mudez os sons da flauta, | 6 As canções saudosíssimas do nauta, | 7 Quando em mole vaivém a nau flutua. | 8

<https://tinyurl.com/y6uoquu5> Acesso em: 17.03.2018. Adaptado.

A condensação, passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, pode ocorrer quando vapores de um material entram em contato com uma superfície fria.

O verso que cita um fenômeno resultante da condensação do vapor de água é o

Um dos subprodutos do biodiesel é o glicerol que, por hidrogenação, produz propeno e água. Do propeno se obtém, por polimerização, o polipropileno, um plástico amplamente utilizado na indústria.

Com base no texto, a reação química de obtenção do propeno pode ser representada por

O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 ^oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C₆H₁₂O₆), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol.

A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:

Um carpinteiro resolveu mexer em sua caixa velha de ferramentas que estava guardada há algum tempo. Ao abri-la, verificou que os pregos estavam enferrujados. O prego é feito de ferro, um metal de fácil oxidação, utilizado na fabricação de várias ferramentas.

Uma das soluções para prevenir a ocorrência desse processo químico é

O glicerol é o principal subproduto da síntese de biodiesel, e com a crescente demanda desse combustível grandes quantidades de glicerol são produzidas. Diante dessa demanda, vários grupos de pesquisa atualmente trabalham em metodologias para transformar o glicerol em compostos comercialmente atraentes. Uma dessas propostas envolve a obtenção de monômeros acrílicos para a produção de polímeros, como indicado no esquema abaixo. A reatividade diferenciada dos compostos envolvidos pode ser utilizada nos processos de purificação dos produtos de cada etapa.


Assinale a alternativa que apresenta somente compostos que reagem com solução aquosa de bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico.