Questões de Química para Vestibular

UECE-CEV - Química - 2018 - Vestibular - Física e Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO

Observando o Princípio de Avogadro (1776 - 1856), estabelecido em 1811, e considerando as condições normais de temperatura e pressão, pode-se afirmar corretamente que

A) 1 mol de metano ocupa um volume menor que um mol de dióxido de carbono.

B) massas iguais de cloro e hidrogênio ocupam o mesmo volume.

C) 10 mols de nitrogênio ocupam o mesmo volume de 10 mols de oxigênio.

D) 5 mols de qualquer gás apresentam a mesma massa.

A B C D E

cód. #8635

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase

O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C₁₇H₃₅COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO^–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.
Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A) O ânion estearato é derivado de um ácido graxo monoprótico de cadeia carbônica insaturada.

B) O processo de saponificação envolve a hidrólise de um éter, em meio aquoso, na presença de uma base forte.

C) A interação entre as moléculas de água e a extremidade polar do estearato de sódio é do tipo dipolo-dipolo induzido.

D) A presença de um cátion derivado de metal alcalino, na estrutura química do sal orgânico, reduz a solubilidade do composto em água.

E) O sal formado pela reação entre o estearato de sódio e íons cálcio presentes na água é representado pela fórmula química Ca(C₁₇H₃₅CO₂)₂.

A B C D E

cód. #8891

VUNESP - Química - 2018 - Vestibular - Conhecimentos gerais

As cetonas são utilizadas como solventes orgânicos e se caracterizam por apresentarem numa cadeia carbônica o grupo funcional carbonila, com seu carbono secundário. Considerando a cetona de menor massa molar, seu isômero plano de função pertence ao grupo funcional:

A) amida.

B) éster.

C) aldeído.

D) ácido carboxílico.

E) éter.

A B C D E

cód. #6332

UECE-CEV - Química - 2018 - Vestibular - Física e Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO

Quando o etanol passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas ligações

A) de hidrogênio.

B) covalentes apolares.

C) covalentes polares.

D) dipolo induzido-dipolo induzido.

A B C D E

cód. #8636

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Considerando-se as informações apresentadas no texto e na estrutura química associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A) A quantidade de matéria dos átomos de carbono constituintes de 362g de bezafibrato é de 16mol.

B) O valor da massa do cloro presente em 600mg do regulador de lipídios é de, aproximadamente, 28mg.

C) O número de moléculas do bezafibrato presente em 400mg desse composto orgânico é de, aproximadamente, 6,6.10²⁰ moléculas.

D) A hidrólise de triglicerídios, em meio ácido, produz moléculas de um triácido orgânico e um monoálcool.

E) A proporção mínima entre a soma das massas molares dos átomos de oxigênio presentes nessa estrutura química e a massa molar do bezafibrato é de 16:181.

A B C D E

cód. #8892

VUNESP - Química - 2018 - Vestibular - Conhecimentos gerais

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ₂ ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

CaCℓ2 (s) + H2 O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol

Nesse processo,

A) ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.

B) ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.

C) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.

D) ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.

E) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

A B C D E

cód. #6333

UECE-CEV - Química - 2018 - Vestibular - Física e Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO

O potássio, descoberto em 1807 pelo químico inglês Humphrey Davy, é encontrado em vários alimentos principalmente na banana. Sobre o potássio, é correto afirmar que

A) na tabela periódica faz parte do grupo 1 e está situado no terceiro período.

B) é menos eletronegativo que o césio.

C) seu raio atômico é maior que o raio de seu íon mais provável.

D) seu elétron diferencial pode ser representado pelo conjunto 3, 1, 0, +1/2.

A B C D E

cód. #8637

EBMSP - Química - 2018 - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase

Questão

Com relação à estrutura química e às propriedades do bezafibrato, é correto afirmar:

A) O grupo funcional da classe das aminas e o da classe das cetonas são constituintes da estrutura química do bezafibrato.

B) A ionização do hidrogênio ligado ao nitrogênio é mais fácil do que a ionização do hidrogênio associado ao oxigênio, em meio aquoso.

C) O número de átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos sp² é o dobro do número de átomos de carbono que usam orbitais do tipo sp³.

D) A solubilidade do bezafibrato em água envolve a formação de interações dipolo-dipolo induzido entre o solvente e o grupo carboxila do soluto.

E) O átomo de cloro associado ao anel aromático representa a classe funcional dos haletos orgânicos, e o átomo de oxigênio da cadeia carbônica representa a classe dos éteres.

A B C D E

cód. #8893

VUNESP - Química - 2018 - Vestibular - Conhecimentos gerais

Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

A) 13,3 g/L.

B) 30,0 g/L.

C) 6,6 g/L.

D) 8,0 g/L.

E) 50,0 g/L.

A B C D E

cód. #6334

UECE-CEV - Química - 2018 - Vestibular - Física e Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO

Um paciente necessita de uma solução de glicose de 0,4 molal. Para prepará-la a partir de 500 g de água, utiliza-se uma massa de glicose de

A) 30,0 g.

B) 24,0 g.

C) 48,0 g.

D) 36,0 g.

A B C D E